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(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：
酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3) 已知：
。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：
酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3) 已知：
。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
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(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3) 已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
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①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min。离子方程式为：
+I2+2
====
+2I-+2CO2↑+H2O
②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液。
③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。
方程式为：Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol·L-1 Na2S2O3 15.10 mL。离子方程式为：I2+2
====2I-+
回答下列问题：
(1)写出②④两步操作中所发生反应的离子方程式。
(2)①中为什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？
(3)计算样品中亚硫酸钠的质量分数。
查看习题详情和答案>>（10分）实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：
①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13％ I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O
②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H＋＋IO3－＋5I－＝3I2＋3H2O
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。离子方程式为：I2＋252O32－＝2I－＋S4O62－
回答下列问题：
（1）写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式。
（2）①中为什么要用0.13％ I2的氯访溶液，而不直接用I2的水溶液？
（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。
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