摘要： 将氯化氢气体通入苯中制得HCl的苯溶液.对此溶液的描述正确的是( ) A.该溶液能导电 B.与大理石作用产生CO2气体 C.该溶液中有少量氯苯分子 D.向该溶液中通入氨气产生白色沉淀
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化学是一门以实验为基础的科学。
（1）下列叙述正确的是 （填写序号）。
①将0．2mol·L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5％的食盐水。
③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出。
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl。
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失。则A为 C为 （填写化学式）；
B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
查看习题详情和答案>>溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
反应类型
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式
图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放
（4）洗瓶中盛放的试剂为
某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：
（2）C中的现象为
（3）B中的试剂为
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反应类型
取代
取代
．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：不合理没有用硝酸中和氢氧化钠溶液
不合理没有用硝酸中和氢氧化钠溶液
．（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式
CH2BrCH3+NaOH
CH2=CH2↑+H2O+NaBr
| 醇 |
| 加热 |
CH2BrCH3+NaOH
CH2=CH2↑+H2O+NaBr
反应类型| 醇 |
| 加热 |
消去反应
消去反应
．反应中生成的气体可以用图1所示装置检验，现象是溶液褪色
溶液褪色
，水的作用是吸收乙醇
吸收乙醇
．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液
检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？没有
没有
（填“有”或“没有”）图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
，反应类型| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
消去反应
消去反应
；（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；
| ||
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放
高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）
高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）
，现象为溶液褪色
溶液褪色
；（4）洗瓶中盛放的试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，作用吸收SO2CO2
吸收SO2CO2
某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
；（2）C中的现象为
白色浑浊
白色浑浊
，写出C中反应的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
（3）B中的试剂为
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
，作用吸收CO2中的HCl
吸收CO2中的HCl
．（2010?清远模拟）Fridel-Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：ArH+RX
ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如下图所示：
试回答下列问题：
（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：
+（CH3）3CCl
+HCl+（CH3）3CCl
+HCl．
（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：
（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：
（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：
（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应的化学方程式：
（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：
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| 无水AlCl3 |
试回答下列问题：
（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
，+（CH3）3CCl| 无水AlCl3 |
+HCl+（CH3）3CCl| 无水AlCl3 |
+HCl（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：
除去叔丁基氯粗产物中的HCl
除去叔丁基氯粗产物中的HCl
．通过蒸馏
蒸馏
操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
．（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：
反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
．（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应的化学方程式：
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
．（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：
一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
．化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol?L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______C为______（填写化学式）；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______．
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化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol?L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______C为______（填写化学式）；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______．
查看习题详情和答案>>
（1）下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol?L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______C为______（填写化学式）；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______．