题目内容

化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列叙述正确的是（填写序号）．
①将0.2mol?L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br₂，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶，除去CO₂中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；阴离子为：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为C为（填写化学式）；B溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为．

解：（1）①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误；
②95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=5%，故②正确；
③用苯萃取溴水中的Br₂，水在下层，从分液漏斗下管放出，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，故③错误；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确；
⑤碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，吸收二氧化碳，应改用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，故⑤错误；
故答案为：②④；
（2）根据离子共存可知，四种固体为Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Al₂（SO₄）₃、MgCl₂或Na₂CO₃、Ba（OH）₂、AlCl₃、MgSO₄，
A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na₂CO₃或Ba（OH）₂，B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失，则B为Al₂（SO₄）₃，D为Ba（OH）₂，故A为Na₂CO₃，C为MgCl₂，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳，反应离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Na₂CO₃；MgCl₂；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
分析：（1）①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成．不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉；
②配制一定质量分数的溶液，向称取一定量的溶质，加入适量的水，搅拌溶解，结合质量分数= $\text{[math]}$ ×100%计算判断；
③用苯萃取溴水中的Br₂，苯的密度小于水，分层后有机层在上层；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等；
⑤碳酸钠会吸收二氧化碳；
（2）根据离子共存可知，四种固体为Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Al₂（SO₄）₃、MgCl₂或Na₂CO₃、Ba（OH）₂、AlCl₃、MgSO₄，A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na₂CO₃或Ba（OH）₂，B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失，则B为Al₂（SO₄）₃，D为Ba（OH）₂，据此解答．
点评：本题考查实验操作、常见实验仪器、离子检验与无机物的推断等，难度中等，（2）中注意先根据离子共存判断可能的物质，再结合反应信息判断，注意掌握常见彻底双水解反应．