题目内容
化学是一门以实验为基础的科学．
（1）下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol?L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______C为______（填写化学式）；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______．
（1）下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol?L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______C为______（填写化学式）；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______．
（1）①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误；
②95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为
×100%=5%，故②正确；
③用苯萃取溴水中的Br2，水在下层，从分液漏斗下管放出，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，故③错误；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确；
⑤碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，吸收二氧化碳，应改用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，故⑤错误；
故答案为：②④；
（2）根据离子共存可知，四种固体为Na2CO3、Ba（OH）2、Al2（SO4）3、MgCl2或Na2CO3、Ba（OH）2、AlCl3、MgSO4，
A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na2CO3或Ba（OH）2，B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失，则B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，故A为Na2CO3，C为MgCl2，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳，反应离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Na2CO3；MgCl2；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为
| 5g |
| 5g+95g |
③用苯萃取溴水中的Br2，水在下层，从分液漏斗下管放出，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，故③错误；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确；
⑤碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，吸收二氧化碳，应改用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，故⑤错误；
故答案为：②④；
（2）根据离子共存可知，四种固体为Na2CO3、Ba（OH）2、Al2（SO4）3、MgCl2或Na2CO3、Ba（OH）2、AlCl3、MgSO4，
A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na2CO3或Ba（OH）2，B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失，则B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，故A为Na2CO3，C为MgCl2，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳，反应离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Na2CO3；MgCl2；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
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