（2010?南开区一模）如表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，写出该化合物的电子式：．
（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．
（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称；向水中加入少量该化合物，对水的电离起作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”）；原因是．
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是（填元素符号）

已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（　　）

（2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系．
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系．
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于原子（填元素符号）．

[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为，请解释金属铜能导电的原因．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl₃．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al₂Cl₆的结构式为．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可），其分子空间构型为．

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，则x（Cl）的最小范围：（填表中数值）；
②PCl₃水解的化学反应方程式是．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl₂属于．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明．