摘要： 已知A为常见金属.X.Y为常见非金属.X.E.F.G常温下为气体.C为液体.B是一种盐.受热易分解.在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极.B的浓溶液作电解质.构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物已略去) 请填写下列空白: (1)反应④为A在某种气体中燃烧.生成单质Y和A的氧化物.其反应方程式为 . (2)反应②的化学方程式为 (3)反应⑤的化学方程式为 (4)原电池反应①中正极的电极反应式为 (5)B溶液在工业上常被用作焊接时的除锈剂.其应用原理是 .
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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
（3）25℃时，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
（4）在一定体积0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
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| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是NH4Cl
NH4Cl
，C是Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D是Na2SO4
Na2SO4
．（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．（3）25℃时，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的关系式表示）．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1
0.1
mol/L（填具体数值）（4）在一定体积0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
1：4
1：4
．
（2009?江苏）具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（ ）
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数
大于
大于
500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）该化学达到平衡的标志是
b、d
b、d
．a．v（O2）正=2v（ SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是
b、d
b、d
．a．平衡体系中SO2的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO2的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
0.036
0.036
mol?L-1?min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜0.40
0.40
mol．（5）压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O21l%；N2 82%）；
| 压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，压强0.1
0.1
MPa．