A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素与水反应的离子方程式是．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：，B的电子式为：，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：．
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是，C是，F是．（填化学式）

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：，D：．写出D→B的化学方程式：．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为，写出A→B转化的化学方程式：．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是（用离子方程式表示）．

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A的元素名称为，C的电子式为．
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属．
①A溶液中溶质的化学式为；
②C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；
③B溶液中通入足量SO₂气体反应的离子方程式为．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：．