摘要：22．磷在氧气中燃烧.可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出XKJ热量. ⑴通过计算确定反应产物的组成是 .其相应的质量(g)为 . ⑵已知单质磷的燃烧热为y KJ/mol.则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= . ⑶写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式: . 23． ⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线. ⑵ 根据NaH的存在.有人提议可把氢元素放在VIIA族.那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等.又可把氢元素放在周期表中的 族. ⑶ 现有甲.乙两种元素.甲元素原子核外M层上有7个电子.乙元素的焰色反应显黄色. ①用元素符号将甲.乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置. ②甲元素与硫元素相比较.非金属性较强的是 . 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 .
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
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（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
，其相应质量（g）为2.75、3.55
2.75、3.55
．（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
-（20X-Y）kJ/mol
-（20X-Y）kJ/mol
．（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
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P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：
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（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
．（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：
P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
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P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）在3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
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