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①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
（2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡．
①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为
②该反应的正反应速率随时间变化情况如图甲所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是
a．升高温度 b．增大CO的浓度
c．使用催化剂 d．增大压强
③如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在甲图上画出t3～t5时间段的v（正）变化曲线
（3）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如图乙）的燃料．则负极的电扱反应为
（4）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58%-70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的离子方程式
（5）目前我国大多数企业是将CO与水蒸气反应转换为H2，然后用H2与N2反应合成氨，若收集到标准状况下3360m3尾气，其中CO体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH3
【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为 。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为 。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为 ；其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为 ；其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为 。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为 。
(A)“物质结构与性质”课程模块
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于ds区的元素是___________ (填编号)。
(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是________；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是___________。
(3)元素⑧的外围电子排布式为___________，该元素原子中未成对电子数为___________。
(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________________。
(5)在1 183 K以下，元素⑨形成如图甲所示基本结构单元的晶体；1 183 K以上，转变为图乙所示基本结构单元的晶体。
在1 183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为___________；在1 183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为___________。
(B)“实验化学”课程模块
已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：
氧化型(蓝色)+ne-
还原型(无色)。
奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图甲。
某校化学兴趣小组用图甲装置进行下述实验：
①在250 mL锥形瓶中，依次加入
②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；
③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；
④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；
⑤以上步骤③④可重复多次。
请回答下列问题：
(1)若塞紧图甲中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从___________(填“左”或“右”)导管口通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液__________(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。
(2)如图乙所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是___________试管。
(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是_______________，亚甲基蓝的作用是______________。
(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为______________。
(5)该实验中③④操作___________(填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是____________。
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现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为 。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为 。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为 ；其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为 ；其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为 。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为 。
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(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是___，A 的电子式为___，C的化学式为____。
(3)第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，则h的元素名称是____，工业上生产h单质的化学方程式为
________________________
(4)分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图乙所示。写出甲、乙反应的离子方程式
________________ 。请再写出一种由短周期元素组成的、结构如图乙的分子的化学式________。