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Ⅰ．二氧化碳的吸收
（1）上述流程中“循环”的意义为
（2）吸收池中不用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸钾溶液可能的原因是
Ⅱ．二氧化碳的利用
（1）2009年我国二氧化碳排放总量约为6.6×109吨，若采用上述流程将二氧化碳转化成甲醇（假设CO2的吸收率为80%，转化率为90%），通过计算确定理论上可制得甲醇多少吨？
（2）工业上常将甲醇加入汽油，制成利于改善城市环境的甲醇汽油．
已知常温下甲醇、汽油及一氧化碳的燃烧热如下：
| 物质 | 甲醇 | 汽油（C8H8） | 一氧化碳 |
| 燃烧热/kJ?mol-l | 725 | 5518 | 283 |
1996年诺贝尔化学奖授予对发现 
有重大贡献的三位科学家.
分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：
①
分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②
分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知
分子有12个五边形和20个六边形，
分子所含的双键数为30.请回答下列问题：
(1)固体
与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.
(2)试估计
跟
在一定条件下能否发生反应生成
(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.
(3)通过计算，确定
分子所含单键数为________.
(4)
分子也已制得，它的分子结构模型可以与
同样考虑而推知，通过计算确定
分子中五边形和六边形的数目.
分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.
(5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的
分子是富勒式结构分子中最小的一种.
中有__________个五边形；共有______条棱边.
(6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的
与“足球型”的
的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：
①你认为
与
的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.
②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与
、
相比_______.
(7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物
和
反应，使
获得一个质子，得到一种新型离子化合物
.回答如下问题：
①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.
②上述阴离子
的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，
子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.
（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是___________(填字母序号)。
A．三聚氰胺的熔点可能很高
B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物
D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+，电子式为
则n值为_________。②H与N能形成化合物NH5，已知该物质与水反应有H2生成，则NH5中含有的化学键为______________。
（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为 35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。
②写出G与H反应的离子方程式______________________。
③实验室中I应如何保存？______________________。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式
______________________。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因______________________。
氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。
（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是 。
15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为 。
（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，
正确的是 (填字母序号)。
A．三聚氰胺的熔点可能很高 B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+，电子式
为
则n值为 。
②H与N能形成化合物NH5 ，已知该物质与水反应有H2生成，则NH5中含有的化学键为 。
（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为
35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。
①写出D与X反应的化学方程式
②写出G与H反应的离子方程式 。
③实验室中I应如何保存？ 。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。
查看习题详情和答案>>(18分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y
，它可能最易发生的反应是______。
A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应
（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX
的电子式为________________。（用推断出的X、Z的元素符号表示）
（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z
，电子式为
则n值____________________。
（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。
②丙对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知
，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
（6）若X的单质的燃烧热为M KJ
，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：__________________________。