摘要：1．下面是鸦片战争前清朝政府与英国的贸易情况和鸦片输入情况, 时间 进出口或走私 货物 价值 1781-1790年 中国向英国出口 仅茶叶一项 9 600多万 1781-1793年 英国向中国出口 全部货物 1600万 1799-1839年 英国向中国走私 鸦片 3-4亿 从材料分析.从18世纪开始英国无耻地向我国大量输入鸦片.目的是.掠夺中国财富.
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如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．
（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：
②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？
资料1：
一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．
资料2：
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是
③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．取少量
④已知电解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg?L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：
（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：
①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等．
②试剂：指示剂
（4）实验步骤：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液．
②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
用左手控制滴定管的
③记下读数，再重复操作两次．
（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为
（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是
A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
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（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：
①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等．
②试剂：指示剂
淀粉
淀粉
（填名称），7.5×10-3mol?L-1标准碘液，蒸馏水．（4）实验步骤：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液．
②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
用左手控制滴定管的
活塞
活塞
（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色
最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色
．③记下读数，再重复操作两次．
（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为
990
990
mg?L-1．（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是
AD
AD
A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有 ．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
E．将稀释所得溶液转入容量瓶
（3）所需浓H2SO4的体积为 ，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （填偏高、偏低、无影响，以下同）．
（4）定容时若俯视会使溶液浓度偏 ．
（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ．
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（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
E．将稀释所得溶液转入容量瓶
（3）所需浓H2SO4的体积为
（4）定容时若俯视会使溶液浓度偏
（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应
（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是
（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
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D
D
．（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是
ab
ab
（填编号）．（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
9.5
9.5
g．（3）使用前要检查仪器是否漏液的是
bc
bc
（填编号）．（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号）
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
CD
CD
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．（1）写出试管B中的实验现象
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．（2）写出A中反应的化学方程式
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）
Fe2O3
Fe2O3
、NaNO3
NaNO3
．（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量
4
4
次；②下面是其中一次实验的数据：
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.7g | 22.7g | 18.9g |
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是AD
AD
（填序号）A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却．