A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号的元素.原子序数依次增大.B.C.D同周期.A.D同主族.E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物.其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示.阳离子位于该正方体的顶点或面心,阴离子位于小正方体的中心．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
（2）其原因是

HF中分子间存在氢键，使沸点反常高

（2）B的离子结构示意图为

，元素C在元素周期表中的位置是

第三周期ⅢA族

；
（3）A和E形成的化合物的电子式是

．
（4）C原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，说明C的最高价氧化物的水化物是两性，B的最高价氧化物的水化物呈强碱性，D的最高价氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中阳离子个数=8×

+6×

=4，阴离子为8，阴阳离子个数之比=8：4=2：1，
所以其化学式为ED₂，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素．

解答：解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，说明C的最高价氧化物的水化物是两性，B的最高价氧化物的水化物呈强碱性，D的最高价氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中阳离子个数=8×

+6×

=4，阴离子为8，阴阳离子个数之比=8：4=2：1，所以其化学式为ED₂，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素．
（1）氟化氢和氯化氢形成的晶体都是分子晶体，但氟化氢中分子间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键，氢键的存在导致氟化氢的沸点反常高，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，
故答案为：HF中分子间存在氢键，使沸点反常高．
（2）钠原子失去一个电子变成钠离子，钠离子离子结构示意图为

，Al元素有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素属于第三周期ⅢA族，
故答案为：

；第三周期ⅢA族；
（3）氟化钙是离子化合物，其电子式为：

，故答案为：

；
（4）Al原子核外有13个电子，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．

点评：本题以元素推断为载体考查了电子式、原子核外电子排布式、原子结构示意图等知识，准确判断元素是解本题的关键，明确形成氢键的元素有哪些，哪些物质含有氢键，氢键的存在对物质的哪些性质产生影响．