Question

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：

(1)预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．

________．

(2)为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO₄(酸化)溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺．离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H⁺＝5Fe²⁺＋Mn²⁺＋4H₂O．滴定时必须选用的仪器有________(从下图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限)；滴定时是否需要加加指示剂？________．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．________．

(3)取莫尔盐产品23.520 g，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.0500 mol/L　KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50 mL，则产品中莫尔盐的质量分数________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)预测现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体．(2分) 　　(2)必须选用的仪器有①④⑤⑥；(2分，①④⑤⑥⑦也给分，其它答案均不给分)； 　　不需要(1分)．Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点．(1分) 　　(3)产品中莫尔盐的质量分数为81.3％．(2分，数值在81.3±0.3％，且三位或四位有效数字均给分；但两位或五位有效数字只给1分)．