摘要：若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1 X 10-14mol·L-1.满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B) A.Al3+ Na+ NO Cl- B. K+ Na+ Cl- NO C.K+ Na+ Cl- AlO D. K+ NH SO NO

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甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙 $数学公式$ 丙+丁+水．请填写下列空白．　　
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是．
（2）820℃时，一定量NH₃和O₂反应生成NO和H₂O，反应达到化学平衡．平衡常数K=（填表达式）．若该反应消耗0.20mol NH₃，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式：．
Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含阴离子为X^2-，X^2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c （OH^-）c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为．
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是．

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（2011?福建模拟）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙

丙+丁+水．请填写下列空白．
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是

．
（2）820℃时，一定量NH₃和O₂反应生成NO和H₂O，反应达到化学平衡．平衡常数K=

c4(NO)×c6(H2O)

c4(NH3)×c5(O2)

c4(NO)×c6(H2O)

c4(NH3)×c5(O2)

（填表达式）．若该反应消耗0.20mol NH₃，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1

．
Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含阴离子为X^2-，X^2-的结构示意图为

（3）丙溶液中，c （OH^-）

c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为

．
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是

第4周期ⅥA族

第4周期ⅥA族

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（2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是

．
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择：

在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确

在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确

．
（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是

2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺

2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺

．用离子方程式解释产生气泡的原因：

Al（OH）₃+3H⁺，Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

Al（OH）₃+3H⁺，Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

．
（3）放出的气体是

，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是

随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H⁺（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）

随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H⁺（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）

．（写出一点即可）
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是

．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	正极	NaOH	Al-3e^-=Al³⁺	2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-=3H₂↑
C	正极	浓硝酸	Cu-2e^--=Cu²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-=2NO₂↑+2H₂O
D	负极	稀硝酸	Cu-2e^-=Cu²⁺	2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O+6e^-

其中正确的是

，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与

电解质的性质

电解质的性质

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元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：

，工业上生产W单质的离子方程式为：

．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为

．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为

．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO₃^2-、N₂、OH^-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．

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元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^－、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：________．

(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式________、________．

(3)C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为________．1 g　X的气态单质与W的气态单质反应生成气态XW时放出92.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．

(4)用B在碱性条件下可以处理含CN^－的工业废水，请将下列6种微粒：CN^－、CO、N₂、OH^－、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：

________＋________＋________________＋________＋________＋________

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