题目内容
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1,下列几种说法错误的是( )
分析:若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1,则C的物质的量为1.2mol,
根据2A(g)+B(g)?2C(g)
开始 4 2 0
转化1.2 0.6 1.2
2s 2.8 1.4 1.2
结合反应速率及转化率的计算公式来解答.
根据2A(g)+B(g)?2C(g)
开始 4 2 0
转化1.2 0.6 1.2
2s 2.8 1.4 1.2
结合反应速率及转化率的计算公式来解答.
解答:解:若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1,则C的物质的量为1.2mol,
根据2A(g)+B(g)?2C(g)
开始 4 2 0
转化1.2 0.6 1.2
2s 2.8 1.4 1.2
A.用C表示的反应速率为
=0.3mol?L-1?s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,则用物质A表示的反应平均速率为0.3mol?L-1?s-1,故A正确;
B.2s时物质A的转化率为
×100%=30%,故B错误;
C.反应速率之比等于化学计量数之比,用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol?L-1?s-1,故C错误;
D.2 s时物质B的浓度为
=0.7mol/L,故D正确;
故选BC.
根据2A(g)+B(g)?2C(g)
开始 4 2 0
转化1.2 0.6 1.2
2s 2.8 1.4 1.2
A.用C表示的反应速率为
0.6mol/L |
2s |
B.2s时物质A的转化率为
1.2mol |
4mol |
C.反应速率之比等于化学计量数之比,用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol?L-1?s-1,故C错误;
D.2 s时物质B的浓度为
1.4mol |
2L |
故选BC.
点评:本题考查化学平衡的计算,明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答,题目难度不大.
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练习册系列答案
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol?L-1,下列说法中正确的是( )
A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时,反应即达到平衡状态 | B、达平衡后若升高温度,该反应的平衡常数将增大 | C、平衡时反应物B的转化率为15.0% | D、达平衡后,如果此时移走2 mol A 和 1 mol B,在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3 mol?L-1 |