摘要:2.某同学用自来水龙头滴水做测重力加速度的实验.他把金属盘放在水龙头正下方1.00m处 .调节开关.使一滴水刚落在盘中时.另一滴水刚好从龙头处开始下落.这两滴水之间 没有其它水滴.从某一滴水落入盘中时开始计时.并计数为1.共测了3.00分钟.刚好400滴 水落入盘中. (1)写出此同学用水滴测重力加速度的实验原理. (2)计算其实验测得的重力加速度值.
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某同学用如图装置做浓硫酸与木炭反应的实验,以及检验生成的CO2和SO2.已知:C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能吸收具有还原性的SO2气体.据此回答下列问题:
(1)木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为:
(2)装置B观察到的现象是
(3)装置D观察到的现象是
(4)装置E观察到的现象是
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(1)木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为:
2H2SO4(浓)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O
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2H2SO4(浓)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O
| ||
(2)装置B观察到的现象是
品红褪色
品红褪色
,得出的结论是产物中有SO2
产物中有SO2
(3)装置D观察到的现象是
品红不褪色
品红不褪色
,得出的结论是SO2已除尽
SO2已除尽
(4)装置E观察到的现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
,得出的结论是产物中有CO2
产物中有CO2
.该装置中发生的离子方程式是CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
.某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤:①组装仪器②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液,记录起始温度t1.③混合反应并准确量取混合液最高温度,记录终止温度.④重复实验三次,取终止温度平均值为t2.⑤计算
回答下列问题:
(1)如图装置缺乏的仪器是:
(2)误差分析:(填偏大偏小无影响)
①未及时测出最高温度,其值
②用环形铜丝代替环形玻璃棒
(3)为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大?
(4)泡沫塑料的作用是:
(5)如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g?℃),假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容,则生成1mol水时的反应热为:△H=
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实验步骤:①组装仪器②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液,记录起始温度t1.③混合反应并准确量取混合液最高温度,记录终止温度.④重复实验三次,取终止温度平均值为t2.⑤计算
回答下列问题:
(1)如图装置缺乏的仪器是:
温度计
温度计
(2)误差分析:(填偏大偏小无影响)
①未及时测出最高温度,其值
偏小
偏小
②用环形铜丝代替环形玻璃棒
偏小
偏小
(3)为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大?
使盐酸充分反应
使盐酸充分反应
(4)泡沫塑料的作用是:
防止反应放出的热量散失
防止反应放出的热量散失
(5)如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g?℃),假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容,则生成1mol水时的反应热为:△H=
-4000ckJ/mol
-4000ckJ/mol
.用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,会产生明显药品变质的是( )
①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊试液.
①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊试液.
A、①②④ | B、①②③⑤⑥ | C、①②④⑥ | D、全部 |
常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,会产生明显药品变质的是( )
①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊试液
A.①②④ B.①②③⑤⑥ C.①②④⑥ D.全部
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常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,会产生明显药品变质的是( )
①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊试液
A.①②④ | B.①②③⑤⑥ | C.①②④⑥ | D.全部 |