题目内容
某同学用如图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2．已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体．据此回答下列问题：
（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：
（2）装置B观察到的现象是
（3）装置D观察到的现象是
（4）装置E观察到的现象是
（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O
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2H2SO4（浓）+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O
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（2）装置B观察到的现象是
品红褪色
品红褪色
，得出的结论是产物中有SO2
产物中有SO2
（3）装置D观察到的现象是
品红不褪色
品红不褪色
，得出的结论是SO2已除尽
SO2已除尽
（4）装置E观察到的现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
，得出的结论是产物中有CO2
产物中有CO2
．该装置中发生的离子方程式是CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
．分析：木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应．从整体考虑，A为制取气体装置，B为检验二氧化硫装置，C、D为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，最后为检验二氧化碳的装置．
解答：解：（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）反应生成SO2，可使品红褪色，故答案为：品红褪色；产物中有SO2；
（3）SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当品红不褪色时，可说明SO2已除尽，
故答案为：品红不褪色；SO2已除尽；
（4）产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，
故答案为：澄清石灰水变浑浊；产物中有CO2；CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
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故答案为：2H2SO4（浓）+C
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（2）反应生成SO2，可使品红褪色，故答案为：品红褪色；产物中有SO2；
（3）SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当品红不褪色时，可说明SO2已除尽，
故答案为：品红不褪色；SO2已除尽；
（4）产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，
故答案为：澄清石灰水变浑浊；产物中有CO2；CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
点评：本题考查浓硫酸与碳反应的实验设计，明确反应的化学方程，把握物质的性质为解答该题的关键，注意把握实验原理、方法和步骤．
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