摘要：13．某温度下.将a gMgSO4·7H2O溶于b g水得到饱和溶液(密度为d g·cm-3).下列说法正确的是( ) A．该温度下.MgSO4的溶解度为12000a/ g B．该温度下.MgSO4的饱和溶液中.MgSO4的质量分数为a/(a+b) C．该温度下.MgSO4的饱和溶液中.c(Mg2+)=ad/[246(a+b)]mol·L-1 D．向足量该饱和溶液中加入1.2g MgSO4.将析出2.46 g MgSO4·7H2O晶体
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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BE
BE
，A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入 CO和 H2
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为250°C
250°C
（从上表中选择）；④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH
3a
3a
mol．（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH-向
负
负
极移动（填“正”或“负”），②该电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
（1）该反应为
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．υ正（CO2）=υ正（H2） b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）=υ逆（H2O） d．υ正（H2）=υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
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CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
d
d
（填字母）．a．υ正（CO2）=υ正（H2） b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）=υ逆（H2O） d．υ正（H2）=υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
80%
80%
．（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
（1）该反应为
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
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其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| C(CO)C(H2O) |
| C(H2)C(CO2) |
| C(CO)C(H2O) |
| C(H2)C(CO2) |
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
b
b
（填字母）．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
80%
80%
．（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．
某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）．当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了| n |
| 2 |
| 3n |
| 2 |
| A、达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等 | ||
B、保持温度不变，再向容器中充入n molA和
| ||
| C、上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度 | ||
| D、保持温度不变，再向容器中充入nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变 |
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为 0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
（5）在标准状况下，将
（6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为