摘要：已知二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中.可能发生下列两个反应: ⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑵CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 现将一定量的二氧化碳气体通往500ml的某氢氧化钠溶液中.充分反应后. 将溶液在低温下蒸发. 得到不含结晶水的白色固体A . 取三份质量不同的A 样品分别与50ml相同深度的盐酸反应.得到的气体在标准状况下的与固体A 的质量关系如下表所示: ⑴通过计算确认第几组A在反应后有剩余? ⑵通过计算确认A 的成分及各成分的质量分数? (CO2在标准状况下的密度是
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Ⅰ．氢氧化钠固体中可能混有碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别取样溶于水进行检验．
①甲用稀盐酸检验．滴入稀盐酸，有气泡生成，写出涉及该现象的反应化学方程式________．
②乙用澄清的石灰水检验．若混有碳酸钠，可观察到的现象是________．
③丙用紫色石蕊试液检验．老师认为该方法不妥，理由是________．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同学继续探究氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数
①甲、乙取10g样品溶于水，滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称得固体质量为1.97g．
请计算：样品中碳酸钠的质量为________g，样品中氢氧化钠的质量分数为________．
（反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，已知Na2CO3 和BaCO3的相对分子质量分别为106、197）
②丙设计了如图所示方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数．通过测量排出水的体积，根据二氧化碳的密度可换算为二氧化碳的质量，得出样品中氢氧化钠的质量分数为95%．
【反思与评价】：丙同学得到的结果与甲、乙不同．通过交流认为丙的设计方案存在缺陷，可能的原因是________，你的改进方法是________．
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碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）如图
是，下列说法不正确的是 ．
| A．氧原子的质子数为8 |
| B．氧原子在化学反应中易失去电子 |
| C．氧是地壳中含量最多的元素 |
| D．氧原子与氧离子的化学性质不同 |
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是 ．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜 想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是______（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是______（用简洁的文字表述）．
[设计实验]
[提示]Na2C03和 Ca（OH）2溶于水均无明显热量变化．
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）．
（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行______（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：
则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．
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学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜 想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是______（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是______（用简洁的文字表述）．
[设计实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁 | 形成浊液 试管外壁发热 | 则样品中CaO 和______ 至少有一种 |
| ②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量 | 产生白色沉淀 | 样品中含有的物质是______ |
| ③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液 | 溶液______ | 由步骤①可知：最后滤液一定显碱性， 因此无法检验样品中的Ca（OH）2 |
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）．
（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行______（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：
则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．
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碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）如图
是，下列说法不正确的是 ．
（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是 ．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．
（1）如图
是，下列说法不正确的是 ．| A．氧原子的质子数为8 |
| B．氧原子在化学反应中易失去电子 |
| C．氧是地壳中含量最多的元素 |
| D．氧原子与氧离子的化学性质不同 |
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是 ．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．