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在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×10mm3，纯度≥99.5％的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表
无论是用1.5mol昄－1H2SO4还是用3mol昄－1H2SO4，均无明显现象．其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合．
问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：
假设一：________
假设二：________……
问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：(探究过程)________
结论：________
回答下列问题：
（1）Fe（OH）3胶体呈
| ||
| ||
（2）通过
（3）氢氧化铁胶体能比较稳定存在的原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能够通过滤纸
Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉胶体中含有的杂质NaCl溶液？
（5）如何验证（4）中淀粉胶体已经基本净化（写出具体操作步骤）？
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 等。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、 。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用 （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。
| A．滴定终点读数时俯视读数 | B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 |
| C．锥形瓶水洗后未干燥 | D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 |
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 等。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、 。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用 （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。
A．滴定终点读数时俯视读数 B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
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实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）