Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是                                     。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。

A．滴定终点读数时俯视读数	B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥	D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

Answer 1

(1)①100 mL容量瓶  胶头滴管 ②0.4 烧杯（或表面皿）
(2)碱式滴定管①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11mol/L ③丙 ④B D

解析试题分析：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；100 mL 0.10 mol/L NaOH中含有的NaOH的质量m=0.10×100/1000×40g=0.4g，所以应该称取0.4g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，故需要使用烧杯（或表面皿）；(2)标准液NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管；①该滴定实验室用标准氢氧化钠溶液滴定酸，故其滴定终点是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（22.62+22.72+22.80）/3×0.10/20=0.11mol/L；③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；④滴定终点读数时俯视读数，即导致读数比实际消耗的体积小，故测定的酸的浓度偏小，故A不能选；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，即导致读数比实际消耗的大，故测定的酸的浓度偏高，故B可以选择；锥形瓶水洗后未干燥，对结果么有影响，故C不能选；配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故D可以选择；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，故测定的酸的浓度偏低，故本题的答案选择BD。
考点：溶液的配置、酸碱滴定
点评：本题考查了溶液的配置、酸碱滴定的相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定能够的综合性，该题有利于培养学生的分析能力，本题难度中等。