摘要：21．下面是A.B.C.D.E.F.G.H 8种元素在周期表的位置. 据此回答下列问题: (1)金属性最强的是: ,属于过渡元素的是: . (2)A.C两元素形成的化合物中含有非极性键的是: , D.C两元素按原子个数比 1:1 形成的化合物属于 化合物. 其电子式为: . (3)在上述元素中由两种元素形成的化合物中.属于非极性分子的是(只写出两种) . . (4)A分别与B.C.E.F形成的四种化合物的固态都属于 (填写“离子晶体.原子晶体或分子晶体 ).其晶体中有氢键的是 . (5)由A.C形成的一种化合物与C.E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应.生成一种强酸.请写出化学反应方程式: . 若该反应中有0.5mol的强酸生成时.则反应中被还原的氧化剂质量是 g.
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A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：
（1）元素K的原子中未成对电子数是
（2）这些元素中第一电离能最大的是
（3）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
（4）有下列物质①CA3；②GA3；③EH；④JH；⑤FD2．请将这些物质的熔点由高到低排列
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（1）元素K的原子中未成对电子数是
3
3
个；（2）这些元素中第一电离能最大的是
Ar
Ar
（填写元素符号）；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是PCl3
PCl3
；（3）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
sp2、sp3
sp2、sp3
；该分子中位于同一平面的原子数最多是12
12
个；（4）有下列物质①CA3；②GA3；③EH；④JH；⑤FD2．请将这些物质的熔点由高到低排列
⑤＞③＞④＞①＞②
⑤＞③＞④＞①＞②
（填这些物质的序号）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为
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| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是
CO2
CO2
，该分子是由极性
极性
键构成的非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是N2O
N2O
．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中i原子的数目为4
4
；晶胞中存在两种空隙，分别是正四面体空隙
正四面体空隙
、正八面体空隙
正八面体空隙
．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为
（用M、NA、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
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| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号
Fe
Fe
，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是2
2
（填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
分子
分子
晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为
4
4
，该晶体的密度_
| ||
| 8NAd3 |
| ||
| 8NAd3 |
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表______（填元素符号）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式），试从结构角度加以解释：______．
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是______，该分子是由______键构成的______分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是______．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为______，一个晶胞中i原子的数目为______；晶胞中存在两种空隙，分别是______、______．
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| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表______（填元素符号）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式），试从结构角度加以解释：______．
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是______，该分子是由______键构成的______分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是______．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为______，一个晶胞中i原子的数目为______；晶胞中存在两种空隙，分别是______、______．
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
晶体。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ， 该晶体的密度为__________________（用M、NA、d表示）。
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