摘要：24．. 如图所示.倾角=30°.宽度L=1m的足够长为U形平行光滑金属导轨固定在磁感应强度B=1T.范围充分大的匀强磁场中.磁场方向垂直导轨平面斜向上.现用一平行导轨的牵引力F.牵引一根质量m=0.2kg.电阻R=1.垂直导轨的金属棒ab.由静止沿导轨向上移动(ab棒始终与导轨接触良好且垂直.不计导轨电阻及一切摩擦).问: (1)若牵引力为恒力.且F=9N.求金属棒达到的稳定速度v1 (2)若牵引力功率恒为72W.求金属棒达到的稳定速度v2 (3)若金属棒受向上拉力在斜面导轨上达到某一速度时. 突然撒力.此后金属棒又前进了0.48m ,其间.即从撒力 至棒速为0时止.金属棒发热1.12J.问撒力时棒速v3多大?
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_370035[举报]
某学生设计了以下实验方案，探究铜和一定量（10mL）浓HNO3反应中是否产生NO气体，实验装置如图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）在反应前通入N2的作用是 ，进行这步操作时应关闭 而打开 （填K1、K2、K3）．
（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是 ，B中生成硝酸的同时会生成NO mL（标准状况）．
（3）用C装置读取排出水的体积时，应注意 、 ．
（4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2 mL．若由C装置测得所收集到的气体体积为143.0mL（已折算成标准状况），请你判断铜和一定量浓HNO3反应过程中是否有NO生成？如果有，写出判断的依据；如果没有，写出理由． ．
查看习题详情和答案>>
（1）在反应前通入N2的作用是
（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是
（3）用C装置读取排出水的体积时，应注意
（4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式： ．
（2）请写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象： ．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因． ．
（5）c装置内NaOH溶液的作用是 ；e装置内NaOH溶液的作用是 ．
查看习题详情和答案>>
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：
（2）请写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．
（5）c装置内NaOH溶液的作用是
A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积氢气质量的88.25倍．在A分子中各元素质量分数分别为w（C）=54.4%，w（H）=7.4%，w（O）=18.1%，w（Cl）=20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化．
请回答下列问题：
（1）A的分子式为
（2）D分子含有的官能团是
（3）上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有
（4）写出化学方程式：
①A和稀硫酸共热：
②E氧化成G：
③F与氢氧化钠醇溶液共热：
（5）与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）A的分子式为
C8H13O2Cl
C8H13O2Cl
．（2）D分子含有的官能团是
羟基、氯原子
羟基、氯原子
．（3）上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有
3
3
个（填数字）．（4）写出化学方程式：
①A和稀硫酸共热：
CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+H2O
CH2=C（CH3）COOH+ClCH2CH（CH3）CH2OH
| 稀硫酸 |
| △ |
CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+H2O
CH2=C（CH3）COOH+ClCH2CH（CH3）CH2OH
；| 稀硫酸 |
| △ |
②E氧化成G：
CH3CH（CH2OH）2+2CuO
CH3CH（CHO）2+2Cu+2H2O
| △ |
CH3CH（CH2OH）2+2CuO
CH3CH（CHO）2+2Cu+2H2O
；| △ |
③F与氢氧化钠醇溶液共热：
CH3CH（CH2Cl）COOOH+2NaOH
CH2=C（CH3）COOONa+NaCl+2H2O
| 醇 |
| △ |
CH3CH（CH2Cl）COOOH+2NaOH
CH2=C（CH3）COOONa+NaCl+2H2O
．| 醇 |
| △ |
（5）与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有
5
5
种．
已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；（2）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为
N2H4
N2H4
，B的结构式为H-O-O-H
H-O-O-H
；（3）若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有l8个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；（4）若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．