摘要：98×106 kJ的热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g),△H＝ +853.7 kJ·mol-1 B．FeS2(s)+O2(g) ＝ Fe2O3(s)+2SO2(g),△H＝-853.7 kJ·mol-1 C．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g),△H＝ +3414.8 kJ·mol-1 D．FeS2(s)+O2(g) ＝ Fe2O3(s)+2SO2(g),△H＝-3414.8 kJ·mol-1
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101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g） ΔH＝+853.7 kJ·mol-1
B.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g） ΔH＝-853.7 kJ·mol-1
C.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g） ΔH＝+3 414.8 kJ·mol-1
D.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g） ΔH＝-3 414.8 kJ·mol-1
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在101 kPa时，燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=+853.7 kJ·mol-1
B.FeS2(s)+
O2(g)
Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-853.7 kJ·mol-1
C.4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=+3 414.8 kJ·mol-1
D.FeS2(s)+
O2(g)
Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-3 414.8 kJ·mol-1
在101 kPa时，燃烧1 t含FeS2质量分数为70％的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2)，放出4.98×106 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.FeS2(s)+
O2 (g)====
Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-853.7kJ／mol
B.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol
C.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol
D.FeS2(s)+
O2 (g)====
Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol