摘要：23] 3NO2+H2O＝2HNO2+NO 2NO+O2＝2NO2 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ (3)白色沉淀先变成灰绿色.最后变成红褐色 (4)1.25moL/L
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利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO4?7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4?7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是______（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为______．加热煮沸的目的是_______．
（3）沉淀B中除MnO2外还含有______（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是______；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是______；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、______；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是______．
（5）过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有______，生产中对该滤液的处理方法是______；检验滤液是否含有SO42-操作是______． 查看习题详情和答案>>
利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2 两种盐的溶解度（g/100g水）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是______（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为______．加热煮沸的目的是_______．
（3）沉淀B中除MnO2外还含有______（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是______；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是______；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、______；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是______．
（5）过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有______，生产中对该滤液的处理方法是______；检验滤液是否含有SO42-操作是______．
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表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4?7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是______（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为______．加热煮沸的目的是_______．
（3）沉淀B中除MnO2外还含有______（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是______；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是______；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、______；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是______．
（5）过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有______，生产中对该滤液的处理方法是______；检验滤液是否含有SO42-操作是______．
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中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为
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（1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是
Cl2
Cl2
．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：
C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
| ||
2：1
2：1
．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为
Al
Al
（填化学式），其所在周期表中的位置为：第三周期，ⅢA族
第三周期，ⅢA族
（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．（2013?辽宁一模）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系
（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：
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（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
．（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
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Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
；
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已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
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