Question

中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是

Cl₂

．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：

C+2H₂SO₄

加热  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

2：1

．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为

Al

（填化学式），其所在周期表中的位置为：

第三周期，ⅢA族

（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）若Y是黄绿色气体为Cl₂，A、B的物质的量之比为1：4，判断反应是实验室制氯气；
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，判断为C，B的溶液为浓硫酸，化学方程式为：C+2H₂SO₄

加热  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；反应中氧化剂（H₂SO₄）与还原剂（C）的物质的量之比为：2：1；
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中，判断A为Al，在周期表中的位置：第三周期，ⅢA族；A与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

解答：解：（1）A+B-----＞X+Y+H₂O，A、B的物质的量之比为1：4，若Y是黄绿色气体为Cl₂，故答案为：Cl₂
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，判断为碳，碳和浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄

加热  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
故答案为：C+2H₂SO₄

加热  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；2：1；
（3）若A为金属单质，为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中，说明A为Al，Al在周期表中的位置为：第三周期  IIIA族、铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：第三周期 IIIA族；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；

点评：本题考查了物质转化关系的推断和物质性质的综合应用，原子结构的判断，碳、铝等物质的化学性质特征的应用，较简单．