摘要：在101kPa时.燃烧480t含FeS2质量分数为50%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2.放出a×106kJ的热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.4FeS2(s)+11O2(g)==2Fe2O3(s)+8SO2(g),△H=-2a kJ·mol-1 B.FeS2(s)+O2(g)==Fe2O3(s)+2SO2(g),△H=+0.5akJ·mol-1 C.4FeS2(S)+11O2(g)==2Fe2O3(s)+8SO2(g),△H=+2akJ·mol-1 D.FeS2(s)+O2(g)==Fe2O3(s)+2SO2(g),△H=-a kJ·mol-1
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有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
下列各项判断正确的是（ ）
| 第一组 | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S-60.2 | （d） 42.0 | H2Te-1.8 |
| A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF |
| B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d |
| C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI |
| D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键 |
下列说法或表示方法正确的（ ）
A、已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
| ||
| B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ | ||
| C、由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | ||
| D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1 |