Question

有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
第二组	F2 -187.0	Cl2 -33.6	（b）     58.7	I2     184.0
第三组	（c）    19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H2O   100.0	H2S-60.2	（d）     42.0	H2Te-1.8

下列各项判断正确的是（　　）

• A、abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF
• B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d
• C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI
• D、第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子内存在氢键

Answer 1

分析：A．根据同主族元素的种类进行判断；
B．d为H₂Se；
C．C为HF；
D．分子间氢键使物质的沸点升高．

解答：解：A．a、b、c的元素分别为Ne、Br、F，化学式分别为Ne、Br₂、HF，故A错误；
B．溴的非金属性大于Se．氢化物稳定性大于Se，故B正确；
C．C为HF，氢氟酸是弱酸，酸性最弱，故C错误；
D．H₂O分子间存在氢键，使沸点升高，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本体注意元素周期律的递变规律以及氢键的构成、性质．