A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA₄是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．下列说法不正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是．
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂kJ的能量；则合成BA₃的热化学方程式为．
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，当反应都达到平衡时，BA₃的体积分数甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H⁺）=，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C0₂等物质，请写出该反应的离子方程式．

A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族．A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为．
（2）化合物乙的电子式为．
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式））．
（4）A₂D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A₂D燃烧反应的热化学方程式：．
（5）写出FeE₂与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：．
（6）熔融状态下，C的单质和FeE₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE₂

放电

充电

Fe+2ZE
放电时，电池的正极反应式为．
以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为．

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为，E的电子排布式为；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）；
（3）BA₄的空间构型为，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为，可以相互反应生成O₂的化学方程式为；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp²杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素与水反应的离子方程式是．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．