摘要：00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH 30.00mL.
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三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL与锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍成酸性．加入锌粉的目的是
（2）向（1）锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式：
（3）上述实验滴定时，指示剂应该
（4）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98moL．计算确定该晶体中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）
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（1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL与锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍成酸性．加入锌粉的目的是
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
．（2）向（1）锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）上述实验滴定时，指示剂应该
不加
不加
（填“加”或“不加”），判断滴定终点的现象是：当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
（4）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98moL．计算确定该晶体中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）
NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H20，下列叙述中正确的是（ ）
| A、生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 | B、反应过程中溶液的pH减小 | C、该反应中NO2-被还原 | D、X表示的粒子是OH- |