摘要：20．氧化铜有多种用途.如用作玻璃着色剂.油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜以探究其性质.某同学用工业硫酸铜进行如下实验: Ⅲ Ⅱ I ⑴制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O -- CuO ①步骤I的目的是除不溶性杂质.操作是 . ②步骤Ⅱ的目的是除铁.操作是:滴加H2O2溶液.稍加热,当Fe2+转化完全后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.搅拌.以控制溶液pH=3.5,加热煮沸一段时间.过滤.用稀硫酸酸化滤液至pH=1.控制溶液pH=3.5的原因是 . ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体.操作是 .过滤.水浴加热烘干.水浴加热的特点是 . ⑵探究氧化铜的性质 ①取A.B两支试管.往A中先加入适量CuO粉末.再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液.只观察到A中有大量气泡.结论是 . ②为探究试管A中反应的速率.收集气体并测定其体积必需的实验仪器有: .
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在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）该反应的化学方程式为
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
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| 浓度 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4）/mol?L-1 | 0.1 | c1 | 0.05 | C3 | a | b |
| C（NO2）/mol?L-1 | 0 | 0.06 | C2 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，达到平衡时四氧化二氮的转化率为60
60
%，表中C2＞
＞
C3=
=
a=
=
b（选填“＞”、“＜”、“═”）．（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此重拳治理酒驾是因为酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
根据上述信息回答问题
（1）该反应中被检测的成分为
CH3CH2OH
CH3CH2OH
，该反应的氧化剂是CrO3
CrO3
，还原产物是Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
，此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察
检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察
（2）实验室需要用密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL，量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用
C
C
A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．
新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（ ）
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（艺高完成普高不做，12分）原子序数为12的元素，在周期表中位于
．
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三
三
周期第ⅡA
ⅡA
族；该元素为金属
金属
（金属元素或非金属元素），在化学反应中容易失
失
（失或得）电子；原子序数为17的元素，元素符号为Cl
Cl
，该原子的电子式为(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
|
元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
|
化合价 |
–1 |
–2 |
+4、–4 |
+4、–2 |
+5、–3 |
+3 |
+2 |
+1 |
|
原子半径／nm |
0.071 |
0.074 |
0.077 |
0.102 |
0.110 |
0.143 |
0.160 |
0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于 周期 族；
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是 ，其中所含的化学键类型为 。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为： 。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为 。
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