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2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
根据上述信息回答问题
(1)该反应中被检测的成分为
CH3CH2OH
CH3CH2OH
,该反应的氧化剂是CrO3
CrO3
,还原产物是Cr2(SO4)3
Cr2(SO4)3
,此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是检测剂颜色由红色变为绿色,颜色变化明显,易于观察
检测剂颜色由红色变为绿色,颜色变化明显,易于观察
(2)实验室需要用密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL,量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用
C
C
A.50mL B.20mL C.10mL D.100mL.
分析:(1)反应2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O中,Cr元素化合价由+6价降低到+3价,CrO3被还原,为氧化剂,C2H5OH为还原剂,根据反应颜色的变化判断是否含有乙醇;
(2)根据溶质稀释前后物质的量不变,计算所需浓硫酸的体积,以此确定量筒的规格.
(2)根据溶质稀释前后物质的量不变,计算所需浓硫酸的体积,以此确定量筒的规格.
解答:解:(1)反应2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O中,Cr元素化合价由+6价降低到+3价,CrO3被还原,为氧化剂,C2H5OH为还原剂,检测驾驶员是否是酒后驾车,利用该反应可借助颜色的变化判断是否含有乙醇,
故答案为:CH3CH2OH;CrO3;Cr2(SO4)3;检测剂颜色由红色变为绿色,颜色变化明显,易于观察;
(2)浓硫酸的物质的量浓度为c=
=
mol/L=18.4mol/L,
溶质稀释前后物质的量不变,设需浓硫酸的体积为V,
则V×18.4mol/L=100mL×1.0mol/L,
V=5.4mL,
故答案为:C.
故答案为:CH3CH2OH;CrO3;Cr2(SO4)3;检测剂颜色由红色变为绿色,颜色变化明显,易于观察;
(2)浓硫酸的物质的量浓度为c=
1000ρω |
M |
1000×1.84×98% |
98 |
溶质稀释前后物质的量不变,设需浓硫酸的体积为V,
则V×18.4mol/L=100mL×1.0mol/L,
V=5.4mL,
故答案为:C.
点评:本题考查氧化还原反应以及溶液的配制,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意从元素化合价的角度分析.
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