Question

 (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于      周期      族；

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                 ，其中所含的化学键类型为                              。

(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                      。

(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                     。

 

Answer 1

【答案】

(1) 三    ⅥA（各1分）    (2) F^－> Na^＋ > Al^3＋（2分）

(3)  （2分）   离子键，非极性键（2分）

(4) 2Mg + CO₂2MgO + C（2分）  (5) Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O（2分）

【解析】考查元素周期律的应用。根据元素的主要化合价和原子半径可知，A～J分别是F、O、C、S、P、Al、Mg、Na。

（1）硫元素位于第三周期第ⅥA。

（2）A、H、J对应的离子的核外电子排布相同，其离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是F^－> Na^＋ > Al^3＋。

（3）钠在氧气中燃烧生成物是过氧化钠，属于离子化合物，含有离子键和非极性键。

（4）镁可以在CO₂中燃烧，生成氧化镁和碳，反应式为2Mg + CO₂2MgO + C。

（5）氧化铝是两性氧化物既能溶于酸生成盐和水，也能溶于强碱生成盐和水，反应式为Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O。