照相用的废定影液中含有Na⁺、[Ag（S₂O₃）₂]^3-、Br^-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．（已知：4H⁺+2[Ag（S₂O₃）₂]^3-═Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O）

（1）作Ⅲ的名称是；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有．
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为．
（3）液体B中除含有Br^-，还有SO₄^2-，检验溶液中存在SO₄^2-的操作是．
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是．
（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为．

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：．

	读数次数	质量/g
锥形瓶+水+试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是．不必作第6次读数的原因是．此试样中CaC₂的质量分数为．
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是．
②还需直接测定的物理量是．
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
④请指出该实验方案的2个不足之处
⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处．

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；
③0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：．

镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．
请回答下列问题：

（1）装置a的作用是，仪器A的名称．
（2）装置b的作用是，装置c中应盛放．
（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是．
（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成．取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成．则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为．
（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现．试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：．