摘要：2．“定 --当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时.在平衡体系的混合物中.各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量.物质的量浓度.质量分数.体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据.
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（2009?湘潭一模）根据下列事实完成下列反应方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式：
（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．写出此反应的热化学方程式：
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（1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式：
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
．（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
．（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．写出此反应的热化学方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．（2013?泰安一模）二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（ ）
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（附加题）X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：
（1）当X为金属，Y为非金属时，A是
（2）当X为非金属，Y为金属时，X可能是
（3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是
（4）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，X与A反应的化学方程式是
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（1）当X为金属，Y为非金属时，A是
镁
镁
（填名称）．（2）当X为非金属，Y为金属时，X可能是
H2
H2
或C
C
（均填化学式）．（3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3（或2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3）
| ||
| ||
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3（或2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3）
．
| ||
| ||
（4）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，X与A反应的化学方程式是
2C+SiO2
Si+2CO↑
| ||
2C+SiO2
Si+2CO↑
．若X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式是
| ||
C+H2O
H2+CO
| ||
C+H2O
H2+CO
．
| ||
如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁 b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙 d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
（5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
（6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数为w=
B．氨水的物质的量浓度为
mol/L
C．溶液中c（OH-）=
mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
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（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
＞P
P
＞O
O
（填写元素符号）；（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a
a
a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁 b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙 d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、足球烯
足球烯
、石墨
石墨
；（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是1.2NA
1.2NA
（5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=21
21
L（标准状况）（6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
C
C
A．溶质的质量分数为w=
| a |
| Vd-a |
B．氨水的物质的量浓度为
| 1000a |
| 35V |
C．溶液中c（OH-）=
| 1000b |
| V |
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．