有机物分子中与“O-C-
”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
已知：

有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

（1）A中所含官能团的名称是．
（2）A→B的反应类型是反应．
（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是．
（4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有种，写出其中任意一种的结构简式：．
（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是（填序号）；E的分子式是．
a．E与B互为同系物
b．E中含有的官能团是羟基
c．F在一定条件下也可转化为E
d．F中也有两种不同化学环境的氢
（6）J的结构简式是．

（2013?淮南一模）从废钒催化剂（主要成分有V₂O₅，VOSO₄，K₂SO₄，SiO₂等）中回收V₂O₅的一种生产流程示意图如下，请回答下列问题：

（1）步骤①中废渣的主要成分是，③中X试剂为；（均填化学式）
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是；
（3）②③的变化过程可简化为（下式R表示VO ²⁺，HA表示有机萃取剂）
R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH₂SO₄（水层）
为提高②中萃取百分率，应采取的措施是；
（4）请完成④中反应的离子方程式：
ClO₃^-+VO²⁺+H^-+=VO³⁺++
（5）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为；
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有．

一定条件下，在密闭恒压容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY；⑤容器中的气体平均相对分子质量不再发生变化；⑥容器中气体的密度不再发生变化．

一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明可逆反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）已达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HI
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
③v_正（H₂）：v_逆（HI）=1：2
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤H₂的转化率不再改变
⑥混合气体的颜色不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（　　）