摘要：14．硫酸铜晶体()在t℃时可部分失水得到和现将一定质量硫酸铜晶体.加热到t ℃一段时间后.冷却.称量.质量减轻21.6%．若所得固体只由两种成分组成.则这两种成分不可能的一组是( ) A．, B．, C．, D．,
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某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
当加入5.60g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（ ）
| 硫酸铜溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入的无水硫酸铜（g） | 2.50 | 5.00 | 8.00 | 11.0 |
| 析出的硫酸铜晶体（g） | 0.10 | 4.60 | 10.0 | 15.4 |
| A、3.88 g |
| B、5.32 |
| C、5.68 g |
| D、6.82 g |
（2011?常州三模）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
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某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t ℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O)的质量（温度维持不变）的实验数据：
硫酸铜溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的无水硫酸铜/g | 2.50 | 5.00 | 8.00 | 11.0 |
析出的硫酸铜晶体/g | 0.10 | 4.60 | 10.0 | 15.4 |
则当加入5.60 g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为
A.3.88 g B.5.32 g C.5.68 g D.6.82 g
．某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：
T/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
硫酸铜/g | 14.8 | 20.5 | 28.5 | 39.6 | 53.6 | 73.0 |
硝酸铜/g | 83.5 | 125.0 | 163.0 | 182.0 | 208.0 | 247.0 |
⑴课外活动小组设计的实验步骤如下：
①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。灼烧时需要使用到的仪器有 ▲ 。
A．烧杯 B．酒精灯 C．泥三角 D．蒸发皿 E．坩埚 F．漏斗
②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物。发生反应的化学方程式为： ▲ 。
③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到 ▲ 时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体。本操作采用水浴加热的原因 ▲ 。
④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。可以用 ▲ 法提纯硫酸铜晶体。
⑵该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。请你重新设计一种经济、环保的实验方案： ▲ 。
某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体的质量（温度维持不变）的实验数据：
当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（ ）
A．1.8a-4.4
B．1.8a-8
C．1.8a-4.6
D．1.8a-0.1
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| 硫酸铜溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入的无水硫酸铜（g） | 2.50 | 5.00 | 8.00 | 11.0 |
| 析出的硫酸铜晶体（g） | 0.10 | 4.60 | 10.0 | 15.4 |
A．1.8a-4.4
B．1.8a-8
C．1.8a-4.6
D．1.8a-0.1
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