题目内容
.某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表:
T/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
硫酸铜/g | 14.8 | 20.5 | 28.5 | 39.6 | 53.6 | 73.0 |
硝酸铜/g | 83.5 | 125.0 | 163.0 | 182.0 | 208.0 | 247.0 |
⑴课外活动小组设计的实验步骤如下:
①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。灼烧时需要使用到的仪器有 ▲ 。
A.烧杯 B.酒精灯 C.泥三角 D.蒸发皿 E.坩埚 F.漏斗
②将灼烧后的固体置于烧杯中,向其中加入一定量的硫酸,将烧杯放置在通风橱中加热,并向其中分批加入适量浓硝酸,直至反应结束,滤去少量不溶物。发生反应的化学方程式为: ▲ 。
③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩,待看到 ▲ 时,停止加热,冷却过滤得硫酸铜晶体。本操作采用水浴加热的原因 ▲ 。
④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。可以用 ▲ 法提纯硫酸铜晶体。
⑵该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案,主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。请你重新设计一种经济、环保的实验方案: ▲ 。
⑴①BCE ②Cu + 2HNO3 + H2SO4 ==CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O
③溶液表面有晶膜出现 控制温度,防止CuSO4·5H2O分解
④重结晶
⑵将铜屑在空气中灼烧氧化为CuO,再将CuO与硫酸反应,最后将所得溶液蒸发、结晶得CuSO4·5H2O
练习册系列答案
相关题目