已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

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．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

（2011?合肥一模）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为．
（4）酸浸时反应的化学方程式为．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应．

运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺） c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：；向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H⁺难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应而损耗，铁受到保护．

（2012?湛江一模）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）₃、．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是．
（3）酸浸时反应的化学方程式为．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是．
（4）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要过滤．