摘要：镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2.将燃烧产物溶于60mL2mol/L的盐酸中.再以20ml0.5mol/LnaOH溶液中和多余的盐酸,然后在溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热使NH3全部蒸发,再用稀盐酸吸收NH3,盐酸增重0.17g,求原镁条的质量为多少克?
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镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2。将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol/L的盐酸中，以20 mL0.5 mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使NH3全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH3，使此盐酸增重0.17g。此镁条的质量为
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A. 1.2 g
B. 1. 32 g
C. 1.44 g
D. 1.56 g
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B. 1. 32 g
C. 1.44 g
D. 1.56 g
将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：
（1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（2）计算原镁条的质量。