Question

将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg₃N₂）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：

（1）写出Mg₃N₂与盐酸反应的化学方程式__________________________________。

（2）计算原镁条的质量。

 

Answer 1

【答案】

（1）Mg₃N₂ + 8HCl  = 3 MgCl₂ + 2 NH₄Cl

（2）加入热碱前，体系是含Mg^2＋、Na^＋、NH₄^＋、Cl^－的电解质溶液。

n(Cl^－)＝n(HCl)＝1.8 mol·L^－1×0.05L＝0.09mol

n(Na^＋)＝n(NaOH)＝0.9 mol·L^－1×0.02L＝0.018mol

n(NH₄^＋)＝n(NH₃)＝0.006 mol）

依电荷守恒得：2n(Mg^2＋)＋n(Na^＋)＋n(NH₄^＋)＝n(Cl^－)

代上述数据得：n(Mg)＝n(Mg^2＋)＝0.033mol ；   m（Mg）= 0.792 g

【解析】考查根据方程式进行的有关计算。氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，所以和盐酸反应的方程式为Mg₃N₂ + 8HCl  = 3 MgCl₂ + 2 NH₄Cl 。