下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①，原因是
②有白色固体在试管底部析出，原因是；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂（填写编号）．
A．锌粉     B．银粉     C．氯化钡溶液     D．碳酸氢钠溶液．

为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂?nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）晶块磨碎时使用的仪器名称；
（2）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值偏，判断已脱水至恒重的方法是；
（3）在加热结束后，如何冷却固体？；
（4）A溶液是（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是；
（5）过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是；
（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为%．

某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：（1）该生应该选用的实验仪器有．
（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为．
（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液．该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：．
（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法．

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂，现象，说明．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．