题目内容
某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：（1）该生应该选用的实验仪器有
（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为
（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液．该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：
（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法
10mL量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯
10mL量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯
．（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为
5mL
5mL
．（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液．该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：
不准确；转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中．
不准确；转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中．
．（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法
向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切
向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切
．分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器．
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓氢氧化钠溶液的体积；
（3）根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；
（4）根据操作规范性分析．
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓氢氧化钠溶液的体积；
（3）根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；
（4）根据操作规范性分析．
解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓氢氧化钠溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、小烧杯、100ml容量瓶．
故答案为：10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯．
（2）设需要浓氢氧化钠溶液的体积为V，
0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V=0.005L=5mL，故答案为：5mL；
（3）玻璃棒和烧杯上沾有溶质，若不洗涤会导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，所以不准确；正确操作是转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中．
故答案为：不准确；转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中．
（4）定容的方法是：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线相切．
故答案为：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线相切．
故答案为：10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯．
（2）设需要浓氢氧化钠溶液的体积为V，
0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V=0.005L=5mL，故答案为：5mL；
（3）玻璃棒和烧杯上沾有溶质，若不洗涤会导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，所以不准确；正确操作是转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中．
故答案为：不准确；转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中．
（4）定容的方法是：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线相切．
故答案为：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线相切．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒．
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