题目内容
现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：（1）B元素的符号
Al
Al
．；（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）
NaOH、Al（OH）3、H2SO4
NaOH、Al（OH）3、H2SO4
．（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为
正极
正极
；该电极反应式为：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．分析：令B的相对原子质量为Mr，化合价为x，根据电子转移得；
×x=
×2，即Mr=9x，B为短周期金属，x=1，Mr=9，不符合题意；x=2，Mr=18，不符合题意；x=3，Mr=27，符合题意，故B为Al元素；若A、C不在同周期，C的原子序数大于13，故C处于第三周期、A处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27，最外层电子数之差为5，若A、C在同周期，则C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A为钠、B为硫，据此解答．
| 0.9 |
| Mr |
| 1.12 |
| 22.4 |
解答：解：令B的相对原子质量为Mr，化合价为x，根据电子转移得；
×x=
×2，即Mr=9x，B为短周期金属，x=1，Mr=9，不符合题意；x=2，Mr=18，不符合题意；x=3，Mr=27，符合题意，故B为Al元素；若A、C不在同周期，C的原子序数大于13，故C处于第三周期、A处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27，最外层电子数之差为5，若A、C在同周期，则C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A为钠、B为硫，
（1）由上述分析可知，B为Al，故答案为：Al；
（2）NaOH属于强碱，Al（OH）3属于两性氢氧化物，H2SO4 是强酸，故酸性渐强、碱性渐弱的顺序；NaOH、Al（OH）3、H2SO4 ，
故答案为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4 ；
（3）氢氧化钠可与氢氧化铝反应，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）原电池本质是Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，Al发生氧化反应，做负极，故石墨为正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，
故答案为：正极；2H++2e-=H2↑．
| 0.9 |
| Mr |
| 1.12 |
| 22.4 |
（1）由上述分析可知，B为Al，故答案为：Al；
（2）NaOH属于强碱，Al（OH）3属于两性氢氧化物，H2SO4 是强酸，故酸性渐强、碱性渐弱的顺序；NaOH、Al（OH）3、H2SO4 ，
故答案为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4 ；
（3）氢氧化钠可与氢氧化铝反应，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）原电池本质是Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，Al发生氧化反应，做负极，故石墨为正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，
故答案为：正极；2H++2e-=H2↑．
点评：本题考查原子结构与元素周期表的关系，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．
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