(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

①从3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O 

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数：

下列说法正确的是_____。

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0

C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：

2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑

（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。

（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。

（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O₂中充分燃烧， 产物的电子式为_____________。

（4）．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

(8分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg^2＋、Al^3＋、Ag^＋，Fe^3＋、Ba^2＋。试分析回答下列问题：

①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。

A．SO　　B．NO　　C．Cl^－　　D．CO

②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式： ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：

微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS₂存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：

①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O  4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO₄^2—；

②4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋4Fe^3＋＋2H₂O；

③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；

④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄^2—。

在微生物脱硫的反应中，FeS₂最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。

(8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

现进行以下实验:

①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；

②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；

③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。

据此回答下列问题：

（1）写出电解质的化学式：甲                    乙                 

（2）丙物质中的化学键有                   ，丁的阳离子的结构示意图是                    ；

（3）写出相应离子方程式：

①甲溶液与丙溶液混合：                                                    

②乙溶液与丁溶液混合：                                                   

（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵

在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是               

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为