摘要:要使一粗糙的木块在水平木桌的表面上滑动时受到的滑动摩擦力尽可能小些.下列措施中有效的是 ①将木块和木桌的接触面刨光滑些 ②在木桌表面上垫一张平整光滑的铁皮 ③使木块的滑动速度增大 ④取木块表面积最小的那个面向下放在桌面上.减小与桌面的接触面积 A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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(2011?奉贤区一模)2010年上海世博会期间加强了污染治理的力度,最大限度地减少污染物的排放.各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NOX)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO与NO2的混合气体,将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO3- 0.02mol.
(1)所得溶液中NaNO2的物质的量为
(2)混合气体中V(NO):V(NO2)=
(3)若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO3,理论上在吸收的同时至少需要通入
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NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO与NO2的混合气体,将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO3- 0.02mol.
(1)所得溶液中NaNO2的物质的量为
0.08
0.08
mol;(2)混合气体中V(NO):V(NO2)=
3:7
3:7
.(3)若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO3,理论上在吸收的同时至少需要通入
896
896
mL氧气(标准状况).
Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂.右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含量).
(1)已知一个人一天大约要产生16molCO2,若全部被Na2O2吸收,需要Na2O2 g.
(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等,就需要在Na2O2中添加KO2.计算要达到该目的,Na2O2与KO2的物质的量之比.
已知:4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
(3)计算100L空气经过人体呼吸后,呼出气体中O2、H2O(g)、CO2的体积(相同状况下,保留2位小数).
(4)为保持航天器中空气成分恒定,并充分利用资源,需对人体呼出的气体进行处理,无用物质排出航天器.100L空气经过人体呼吸后,欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L(可供使用的化学试剂只有Na2O2).通过计算回答:若先利用CO2,是否还要利用水蒸气?若需要利用水蒸气,需要水蒸气多少升? 查看习题详情和答案>>
空气成分 | 人体呼出气体成分 | |
N2 | 78% | 74% |
O2 | 21% | 16% |
H2O | 0.5% | 6% |
CO2 | 0.03% | 4% |
(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等,就需要在Na2O2中添加KO2.计算要达到该目的,Na2O2与KO2的物质的量之比.
已知:4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
(3)计算100L空气经过人体呼吸后,呼出气体中O2、H2O(g)、CO2的体积(相同状况下,保留2位小数).
(4)为保持航天器中空气成分恒定,并充分利用资源,需对人体呼出的气体进行处理,无用物质排出航天器.100L空气经过人体呼吸后,欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L(可供使用的化学试剂只有Na2O2).通过计算回答:若先利用CO2,是否还要利用水蒸气?若需要利用水蒸气,需要水蒸气多少升? 查看习题详情和答案>>
(2010?沈阳二模)在研究性学习中,某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究.有三位学生设计了以下三种实验方案.如图所示:
(1)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
(2)甲同学用图1装置进行实验,在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片,在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出.试说明产生上述现象的原因
(3)乙同学将甲的实验进行了改进,采用了图2装置进行实验.
①在实验中,要使B中的气体始终保持无色,其操作是
②如果开启a和c,关闭b,装置里液面上空间的体积为VmL,空气中氧气的体积分数为21%,实验在标准状况下进行,全部氧气通过反应转化为硝酸;实验开始时加入的铜为mg,实验完毕后剩余的铜为ng,所得溶液体积也是VmL.则所得溶液的物质的量浓度是
(4)丙同学采用图3装置进行实验,将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到U形管短管中充满液体时,立即关闭活塞.铜与稀硝酸开始反应产生NO气体.
①当
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO,而不是N2,需要的简单操作是
③图3装置与图1、图2装置相比,优点是
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(1)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
.(2)甲同学用图1装置进行实验,在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片,在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出.试说明产生上述现象的原因
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2,NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小,水倒吸入至一定高度后,当烧瓶中的氧气全部消耗后,生成的NO排出导管口,即有气泡产生
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2,NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小,水倒吸入至一定高度后,当烧瓶中的氧气全部消耗后,生成的NO排出导管口,即有气泡产生
.(3)乙同学将甲的实验进行了改进,采用了图2装置进行实验.
①在实验中,要使B中的气体始终保持无色,其操作是
先关闭a,开启b和c一段时间,再关b开a
先关闭a,开启b和c一段时间,再关b开a
.②如果开启a和c,关闭b,装置里液面上空间的体积为VmL,空气中氧气的体积分数为21%,实验在标准状况下进行,全部氧气通过反应转化为硝酸;实验开始时加入的铜为mg,实验完毕后剩余的铜为ng,所得溶液体积也是VmL.则所得溶液的物质的量浓度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1
.(4)丙同学采用图3装置进行实验,将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到U形管短管中充满液体时,立即关闭活塞.铜与稀硝酸开始反应产生NO气体.
①当
硝酸与铜丝脱离接触
硝酸与铜丝脱离接触
时反应、自动停止,在U形管短管上部(或U形管左管上部)
U形管短管上部(或U形管左管上部)
处观察到无色的NO气体.②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO,而不是N2,需要的简单操作是
再将分液漏斗的活塞慢慢打开,在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
再将分液漏斗的活塞慢慢打开,在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
.③图3装置与图1、图2装置相比,优点是
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO,且可以验证NO被氧化成NO2的过程)
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO,且可以验证NO被氧化成NO2的过程)
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