由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为．
（3）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）： mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使（4）中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（6）生成的甲醇可设计为燃料电池，如图3现有甲装置为原电池，乙装置为电解池．
①b电极上发生的电极反应式为：．
②若甲中有0.1mol CH₃OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为L．

实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有、、、等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视．
（4）1.06g　Na₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是升．需所配制的盐酸的体积至少为毫升才为足量．

工业接触法制硫酸的流程如图所示：

（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：．
（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%．从接触室出来的气体中SO₃ 的体积分数为7%，则SO₂的转化率为．
（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是．
（4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃ ，而不是用水吸收SO₃ 的原因是．
每100g SO₃ 与H₂O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为．
（5）某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂ 的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸t．

（2010?卢湾区二模）把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL 2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是（　　）

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol?L^-1的盐酸的体积至少为（　　）