摘要：25．(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 (2)高锰酸钾是常用氧化剂.在酸性条件下.MnO4-被还原成Mn2+.用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 (3)历史上曾用“地康法 制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂.在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.反应的化学方程式为 (4)从氯元素化合价变化看.以上三种方法的共同点是 (5)比较以上三个反应.可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序
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实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是
（3）写出气体发生装置的化学方程式：
（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似
A、O2 B、CO2 C、HCl D、NH3
（5）8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为
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（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
E
E
接C
C
，D
D
接A
A
，B
B
接H
H
，G
G
接F
F
．（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
．②浓硫酸起的作用是除去Cl2中的水蒸气
除去Cl2中的水蒸气
．（3）写出气体发生装置的化学方程式：
MnO2+4HC1-
MnCl2+C12↑+2H2O
| ||
MnO2+4HC1-
MnCl2+C12↑+2H2O
．
| ||
（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似
C
C
．A、O2 B、CO2 C、HCl D、NH3
（5）8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为
2240
2240
毫升．实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是______．②浓硫酸起的作用是______．
（3）写出气体发生装置的化学方程式：______．
（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似______．
A、O2 B、CO2 C、HCl D、NH3
（5）8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为______毫升．
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实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是______．②浓硫酸起的作用是______．
（3）写出气体发生装置的化学方程式：______ MnCl2+C12↑+2H2O 查看习题详情和答案>>
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是______．②浓硫酸起的作用是______．
（3）写出气体发生装置的化学方程式：______ MnCl2+C12↑+2H2O 查看习题详情和答案>>
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O
| CuCl2 | ||
|
4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O
| CuCl2 | ||
|
（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
氯元素的化合价从-1升到0价
氯元素的化合价从-1升到0价
（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
KMnO4＞MnO2＞O2
KMnO4＞MnO2＞O2
．
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 ．
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 ．
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 ．
（4）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 ．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 ．
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a= ．
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（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
（4）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=