摘要：已知723K时.2SO2(g)+O2 2SO3(g),ΔH= -393.2kJ/mol.在该温度下.向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2.达到平衡时放出的热量为Q1.向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2.达到平衡时放出的热量为Q2.则下列判断不正确的是 ( ) (A) 反应速率V(SO2):第一种情况比第二种情况大 (B) 达到平衡时SO2的转化率:第一种情况比第二种情况大 (C) 达到平衡时混合气体的密度:第一种情况比第二种情况大 (D) 两种情况下平衡时放出的热量分别为:Q1=393.2kJ,Q2=196.6kJ
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已知723K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）
A.Q=Q1/2 B.Q2＜Q1/2
C.Q2＜Q1＜Q D.Q=Q1＞Q2
查看习题详情和答案>>已知723K时反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是：
A、Q2＝Q1/2 B、Q2＜Q1/2
C、Q2＜Q1＜Q D、Q1＝Q2＜Q
查看习题详情和答案>>（2011?丰台区一模）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
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（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+OH-S2-+H2OHS-+OH-
．HS-+OH-②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）．（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
石灰水
石灰水
．②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
．③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
．④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
．
工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 ．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H 0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是 ．
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 ．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： ．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 ．
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（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 ．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H 0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是 ．
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 ．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： ．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 ．
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