摘要：1 mol N2和3 mol H2 混合发生反应:.达到平衡时.测得平衡混合物的密度是同温.同压下氢气的5倍.则的转化率是 A. 75% B. 25% C. 30% D. 10%
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使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是
| A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g),2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是
2NH3(g),2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是[ ]
A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
B．2 s时N2的转化率为40%
C．2 s时混合气体中n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝3：9：4
D．2 s 时NH3的浓度为0.4 mol·L－1
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B．2 s时N2的转化率为40%
C．2 s时混合气体中n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝3：9：4
D．2 s 时NH3的浓度为0.4 mol·L－1
合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2，在一定条件下发生反应．（1）反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：
①从反应开始到平衡这段时间内，
. |
| v |
0.0375mol?L-1?min-1
0.0375mol?L-1?min-1
；反应过程中放出的热量是9.2
9.2
kJ．②若平衡后容器中还有0.1molN2、0.2molH2，则N2的转化率为
50%
50%
，NH3的体积分数φ=40%
40%
．（2）向上述密闭容器中再通入zmolNH3，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH3的体积分数仍为φ，还需加入N2
| z |
| 10 |
| z |
| 10 |
（3）在其他条件不变的情况下，改变N2的起始物质的量n（N2） 对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：
①若T1对应温度为500℃，则T2对应温度可能是
D
D
（填字母）．A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2转化率最高的是
c
c
点．